Widi Berbagi Ilmu: Struktur Atom Dan Sistem Periodik Unsur

Sahabat Sekalian Pada kesempatan kali ini kata ilmu akan share mengenai materi pelajaran Kimia, tepatnya struktur atom dan sistem periodik unsur. Simaklah selengkapnya:

Perkembangan Model Atom

Model atom Dalton

Atom merupakan partikel terkecil dari materi
Atom tidak dapat diubah menjadi atom lain
Berbentuk bola kosong / bola pejal yang tidak memiliki muatan

Model atom Thomson

Atom merupakan bola yang bermuatan positif dengan elektron tersebar di dalam bola
Elektron merupakan partikel terkecil dari materi
Model atom disebut “roti kismis”

Model atom Rutherford

Atom mempunyai inti atom yang merupakan pusat atom dimana terletak muatan positif.
Elektron beredar mengelilingi inti atom
Atom bersifat netral

Model atom Bohr

Elektron beredar pada lintasan yang disebut kulit-kulit elektron
Lintasan-lintasan elektron tersebut mempunyai tingkat-tingkat energi dimana lintasan terdekat inti mempunyai energi terendah
Elektron-elektron dapat berpindah-pindah lintasan dengan memancarkan atau menyerap energi.

Model atom Mekanika Gelombang

Lintasan-lintasan elektron berupa ‘awan elektron” dimana letak elektron berada pada lapisan “awan elektron”

Proton, Eletron dan Neutron

Proton = Z (No. Atom)
Elektron = Z (No. Atom) ± Muatan (berkebalikan)
Neutron = A – Z (No. Massa – No. Atom)

Isotop, Isobar dan isoton

Isotop → unsur-unsur yang mempunyai nomor atom sama tetapi nomor massanya berbeda
Isobar → unsur-unsur yang mempunyai nomor atom berbeda tetapi nomor massanya sama
Isoton → unsur-unsur yang mempunyai jumlah neutron sama
Perhitungan Isotop

Perkembangan Sistem Periodik

Logam & non logam

Triade Dobereiner

Unsur-unsur yang ada dikelompokkan menjadi satu kelompok yang terdiri dari 3 unsur yang mempunyai sifat-sifat yang sama.

Hukum Oktaf Newlands

Unsur-unsur dikelompokkan menjadi 7 dimana unsur ke 1 sifatnya mirip dengan unsur ke 8, unsur ke 2 sifatnya mirip dengan unsur ke 9 dan seterusnya

Sistem Periodik Mendeleyev

Merupakan awal terbentuknya sistem periodik modern.
Unsur-unsur dibagi dalam lajur vertikal yang disebut golongan dimana unsur-unsur tersebut mempunyai sifat yang sama, secara horisontal unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom.
Mendeleyev mengosongkan tempat-tempat yang belum ditemukan unsurnya bahkan sudah diramalkan sifat-sifat fisika dan kimia dari unsur yang belum diketahui tersebut.

Sistem Periodik Modern

Dibagi 2 lajur, yaitu:

Lajur horisontal

Disebut periode, unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan terdiri dari 7 periode

Lajur vertikal

Disebut golongan, unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai sifat-sifat kimia yang sama.

Golongan dibedakan atas golongan utama (A) dan golongan transisi (B)

Golongan I A → Alkali (logam)
Golongan II A → Alkali tanah (logam)
Golongan III A → Boron (logam & non logam)
Golongan IV A → Karbon (logam & non logam)
Golongan V A → Nitrogen (logam & non logam)
Golongan VI A → Oksigen (logam & non logam)
Golongan VII A → Halogen (non logam)
Golongan VIII A → Gas mulia (non logam)

Konfigurasi Eletron dan Menentukan Periode dan Golongan

Angka yang dipergunakan yaitu : 2, 8, 18 dan 32
Angka sisa yang diperbolehkan : 1 – 8
Periode : Jumlah kulit
Golongan : Jumlah elektron valensi (jumlah elektron pada kulit terakhir)
Contoh: 11Na = 2) 8) 1) → Banyak kulit = 3 (menunjukkan periode), Elektron valensi = 1 (menunjukkan golongan) sehingga Na terletak pada golongan I A dengan periode 3.

Sifat Periodik Unsur-unsur